Question

鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O

B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大

C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g

D．電解過程中H+移向Al電極

Answer 1

C

解析試題分析：A、電解質為硫酸溶液，OH?不可能參加反應，錯誤；B、根據原電池裝置和題目信息可知電解總反應為：2Al+3H₂O Al₂O₃+3H₂↑，H₂O減少，溶液的pH逐漸減小，錯誤；C、陰極反應為：2H⁺+2e?=H₂↑，H₂的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽極反應為：根據差量法進行計算：設陽極增重的質量為x，
2Al+3H₂O-6e?=Al₂O₃+6H⁺  ?m
6mol            48g
0.3mol           x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽極增重2.4g，正確；D、根據電流的方向可知，陽離子移向陰極，所以H⁺移向石墨電極，錯誤。
考點：本題考查電解原理、電極方程式的書寫及計算。