Question

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 沒有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

Answer 1

【答案】B
【解析】解：取樣品加入水中，得到澄清溶液，則不可能含有Ba（NO3）2 ， 因為碳酸鋇不溶于水，再加入過量的CaCl2溶液能產生4.0g沉淀為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3 ， 則生成沉淀為 ×100g/mol=5g＞4.0g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數，故一定有KNO3 ， 可能還有Na2CO3 ， 故選：B．
取樣品加入水中，得到澄清溶液，則不可能含有Ba（NO3）2 ， 因為碳酸鋇不溶于水，再加入過量的CaCl2溶液能產生4.0g沉淀為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3 ， 計算反應生成碳酸鈣的質量，再結合生成沉淀的質量判斷雜質中含有碳酸根的質量分數與K2CO3中碳酸根的質量分數大小．