Question

【題目】某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是(　　)

編號	①	②	③
分散質	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
備注	懸濁液	1 mol/L	1 mol/L

A. 向①中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的

B. 分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速徹底溶解

C. ①③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D. 向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】A、Mg(OH)2是難溶電解質，在水中有少量的溶解，而且電離出氫氧根離子，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對不溶的物質，A正確；B、Mg(OH)2沉淀與HCl發生中和反應，反應較快；Mg(OH)2沉淀電離出來的氫氧根離子與NH4Cl電離的銨根離子結合生成弱電解質，反應較慢，B錯誤；C、NH4+能結合Mg(OH)2電離的氫氧根離子，生成弱電解質NH3·H2O，所以①、③混合后發生反應Mg(OH)2（s）+2NH4+Mg2++2NH3·H2O，C正確；D、在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），所以向①中加入②，c（OH-）減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動，D正確；答案選B。