亚洲另类春色国产,午夜精品一区二区三区在线视,久久国产精品无码网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：

該流程中外熱式一級烴轉化器系指以 CH₄為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持 800⁰C高溫的工業裝置。內熱式一級烴氣轉化器系指以H₂在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H₂O(g)反應生成CO₂和H₂所需1000⁰C高溫的裝置。在編號為i－v的反應器中發生如下反應：

A．CH₄+2O₂＝CO₂ +2H₂O	B．CH₄+H₂O(g)＝CO +3H₂
C．2CH₄+3H₂O(g)＝CO + CO₂ +7H₂	D．K₂CO₃+CO₂ +H₂O＝2KHCO₃

E．CO+ H₂O(g)

CO₂ + H₂ΔH＜0 F．2H₂ +O₂＝2H₂O
（1）反應A發生在編號為______的反應器中，它的作用是_______________________________。
（2）反應F發生在編號為____________的反應器中。
（3）反應D的作用是____________。
（4）屬于制備合成氨原料氣的反應有______(填化學方程式編號）。
（5）為什么轉化反應要分兩步——第一步在400⁰C時進行,第二步在200 ⁰C時進行？
________________________________________________________________________________。

（1） ⅰ 2分該反應放出的熱量使反應C在800℃下進行 2分（2） ⅱ 2分
（3）除去混合氣體中的CO₂2分（4） B、C、E 3分
（5） 400℃時能加快反應E的速率,縮短達到平衡所需要的時間 2分；又因該反應是放熱反應,故在200℃時有利于提高CO的轉化率 2分

解析試題分析：（1）由于外熱式一級烴轉化器系指以 CH₄為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持 800⁰C高溫的工業裝置，即容器ⅰ中是以甲烷燃燒為提供能量的裝置，所以反應A發生容器ⅰ中，其作用是該反應放出的熱量使反應C在800℃下進行。
（2）由于內熱式一級烴氣轉化器系指以H₂在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H₂O(g)反應生成CO₂和H₂所需1000⁰C高溫的裝置，即該裝置是以氫氣燃燒提供能量，所以反應F發生在容器ⅱ中。
（3）由于碳酸鉀可以吸收CO₂，因此反應D的作用是除去混合氣體中的CO₂。
（4）合成氨需要的原料是氫氣與氨氣，而反應B、C、E中均有氫氣生成，所以屬于制備合成氨原料氣的反應有B、C、E。
（5）由于溫度高反應速率快，到達平衡的時間少。所以分兩步進行的原因是400℃時能加快反應E的速率,縮短達到平衡所需要的時間；又因該反應是放熱反應，降低溫度有利于平衡向正反應方向進行，故在200℃時有利于提高CO的轉化率。
考點：考查外界條件對反應速率與平衡狀態的影響、合成氨工業氫氣制備流出的有關判斷

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s） 2NH₃（g）＋CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol· L^－1	2.4× 10^－3	3.4× 10^－3	4.8× 10^－3	6.8× 10^－3	9.4× 10^－3

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向   進行(填“左”或“右”)，判斷依據是          。
(2)目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝       。
②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－¹)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)??H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：____________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

(1)根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝___，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉化率最大的一段時間是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫一碘循環分解水制氫的主要反應如下：

（1）上述循環反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質是__________（選填編號）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率_________。

（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數            b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間         d．平衡時的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產生的速率將增大。
a．      b．      c．      d．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發生下列反應： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

（1）能說明該反應已達到平衡狀態的是            。
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器內壓強保持不變
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器內密度保持不變
（2）反應達到平衡后，NO₂的轉化率為   ，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將   (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（3）圖中能表示N₂O₅的濃度變化的曲線是        ，用O₂表示從0_~500s內該反應的平均速率v=          。

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正應方向移動的是         。
A．及時分離出NO₂氣體          B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度               D．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

實驗編號	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		溫度
實驗編號	濃度(mol·L^－1)	體積(mL)	濃度(mol·L^－1)	體積 (mL)	溫度
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄轉化為MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄轉移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知實驗③中c(MnO₄^-)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO₄^-)～t的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學