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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標準狀況下，向 100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1.5mol/L B．2moi/L C．lmol/L D．無法確定

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1.5mol/L

B．2 mol/L

C．1 mol/L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市南匯中學高三第一次考試化學試卷 題型：單選題

A．1.5mol/L

B．2moi/L

C．lmol/L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省豫南九校高三第四次聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應： 2FeCl₃+H₂S = 2FeCl₂+S↓+2HCl 。

在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市六校高三（下）聯(lián)考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（）
A．1.5mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．無法確定

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