Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B. P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條

C. H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，不是同主族電子層多半徑不一定大；

B．P的最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)單鍵可達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最外層為6個(gè)電子，形成2個(gè)單鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)均攤法計(jì)算出P4S3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；

C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性；

D．不同原子形成的共價(jià)鍵可能含非極性鍵．

解：A．同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則同主族電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大，不是同主族電子層多半徑不一定大，如Li的半徑大于Cl的半徑，故A錯(cuò)誤；

B．P4S3分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P原子最外層為5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×3=，4個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為×4=6；S原子最外層6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子可形成的共價(jià)鍵數(shù)目為×2=1，3個(gè)S原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：1×3=3，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為6+3=9個(gè)，故B正確；

C．H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，不能判斷非金屬性S大于C，因亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；

D．不同原子形成的化合物中可能含非極性鍵，如H﹣O﹣O﹣H中含極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B．