【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是
A. B為直流電源正極
B. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動
C. 石墨l極發生的電極反應為：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+
D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下：
已知： ①CoCl2·6H2O受熱易失去結晶水。
②25 ℃時，設定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1，部分沉淀的參考數據如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1)：
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全時pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列問題
（1）計算25℃時Co(OH)2的Ksp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等，Co2O3發生反應的離子方程式為_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入過量NaClO3，可能生成的有毒氣體是______________；氧化工序主要反應的離子方程式為_______________________________。
（4）已知溫度對銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖，萃取劑A、B中pH對鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖：
①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②應選擇萃取劑_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和過濾等；制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。
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【題目】銀屬于貴重金屬，主要應用于化工、電子、感光材料等行業。某研究性學習小組設計一種提取光盤金屬層中少量Ag 的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對實驗的影響) :
該小組查閱資料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag( NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列問題:
(1)“氧化”步驟的產物為AgCl、NaOH 和O2，則該反應的化學方程式為__________。“氧化”階段需在80℃條件下進行，溫度過高或過低都不利于銀的轉化，其原因是_______________________________。
(2)該流程中，將銀轉化為固體1，然后又用氨水溶解轉變為濾液2，其目的是_________________。
(3)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO 與NH3·H2O反應外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為____________________。
(4)在實驗室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質Ag，同時生成NH3，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫出該反應的離子方程式:______________________________________。
(5)下圖為該小組設計電解精煉銀的示意圖，則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________________________________。
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【題目】通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為:C2H4+3O2
2X+2H2O，則下列有關說法正確的是( )
A. 氧氣中氧元素的化合價為-2價
B. 水屬于有機化合物
C. X中碳、氧元素的原子個數比為1:2
D. 該反應屬于化合反應
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【題目】(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下：
(1)寫出B中含有的官能團名稱： 。
(2)已知B→D反應屬于取代反應，寫出C(C屬于氯代烴)的結構簡式： 。
(3)寫出E→F的反應類型： 。
(4)滿足下列條件的E的同分異構體有 種。
①苯環上有兩個鄰位取代基； ②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③除苯環外不含其它的環狀結構。
(5)寫出A→B的反應方程式： 。
(6)A→F六種物質中含有手性碳原子的是： （填物質代號）。
(7)目前我國用糧食發酵生產丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機試劑任選。
提示：合成路線流程圖示例如下：
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【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a 點溶液的pH<12
B. b 點時水的電離程度最大
C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表；
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（2在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-
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