Question

【題目】向l0mL0.lmoNH4A1(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且 c (NH4+)>c (Al3＋)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且 c (NH4+)>c (SO42- )

C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c (OH-) 2-)

D. x=30時，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-，且c (OH-)2+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、當x=10時，NH4A1(SO4)2與Ba(OH)2等物質的量反應，此時OH-量不足，OH-首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42-也有剩余，但此時不會有AlO2-生成，溶液中c (NH4+)>c (Al3+)，A正確；B、由A中分析可知，溶液中不會有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應，但溶液中NH4+水解，故c (NH4+)＜c (SO42- )，B錯誤；C、當x=30時，0.001 mol的NH4A1(SO4)2與0.003 molBa(OH)2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2-、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，使得溶液中c (OH-)＞0.001 mol，故c (OH-)＞c (AlO2-)，C錯誤；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c (OH-)＞0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，因此c (OH-)＞c (Ba2+)，D錯誤；答案選A。