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常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中c（CH₃COO^-）：①＞②

B．溶液的pH：①＜③＜②

C．水的電離程度：①＜②＜③

D．水的離子積：①＜②＜③

分析：A、強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于等濃度的弱電解質(zhì)的電離程度；
B、醋酸顯示酸性，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，水解程度大，堿性強(qiáng)；
C、酸對水的電離起到抑制作用，鹽的水解對水的電離起到促進(jìn)作用，水解程度大，對水的電離促進(jìn)作用越大；
D、水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，水的離子積不變．

解答：解：A、強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于等濃度的弱電解質(zhì)的電離程度，所以濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，c（CH₃COO^-）：①＜②，故A錯誤；
B、醋酸顯示酸性，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，但是碳酸鈉的水解程度大，所以碳酸鈉pH大堿性強(qiáng)，溶液的pH：①＜②＜③，故B錯誤；
C、醋酸對水的電離起到抑制作用，能水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用，碳酸鈉水解程度大，對水的電離促進(jìn)作用越大，所以水的電離程度：①＜②＜③，故錯正確；
D、水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，水的離子積不變，所以水的離子積：①=②=③，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解知識，注意弱離子水解程度規(guī)律：越弱越水解的應(yīng)用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列說法不正確的是（　　）

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②

C．②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．①和②等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固體 B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

CO₃^2-

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C₁電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
②當(dāng)C₂電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=

．（Kw=10^-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及

金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)

，寫出鈉與TiCl₄反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式

4Na+TiCl₄

高溫

Ti+4NaCl

4Na+TiCl₄

高溫

Ti+4NaCl

．
（2）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為

2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂

，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為

CO₂

．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

CO₃^2-

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

Cu²⁺

（填離子符號）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

＜

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為

、

；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的電離程度的關(guān)系是A

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為

mol．

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