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下列說法中，正確的是

A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

正確答案：C
A．不正確，難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解仍在進行，只是沉淀速率等于溶解速率；
B．不正確，當(dāng)物質(zhì)的組成相似時，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱；
C．正確；
D．不正確，相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl^―濃度大，抑制AgCl溶解。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl 1．8 ×10^-10；AgI 1．5×10^-16；Mg（OH）₂ 1．8 ×10^-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是

A．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）比AgI飽和溶液中c（Ag⁺）大

B．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）比Mg（OH）₂飽和溶液中c（Mg²⁺）大

C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。

D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂，則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：
（3）若某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^-1，則此時純水中的c(OH^-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1，則c(OH^-)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應(yīng)的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀

D．硬水中含有較多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、SO₄^2-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉

B．氧化鋁

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是      ；（任寫一點）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：            ；
（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大

C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgI

D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說法中不正確的是