Question

【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

鐵的物質(zhì)的量==0.025mol，鹽酸是強(qiáng)酸，所以體積均為0.5L，pH均等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，Fe+2H+═Fe2++H2↑，根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知，二者恰好反應(yīng)；

醋酸是弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸有剩余，完全反應(yīng)后，醋酸中pH小于鹽酸；

鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵成正比，鐵的量相同，則生成的氫氣的體積相同，但反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時，醋酸用的時間小于鹽酸，

A、兩者產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且醋酸的反應(yīng)速率快，用時短，選項(xiàng)A錯誤；

B、與鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，與醋酸反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，且與醋酸反應(yīng)的速率快，用時短，選項(xiàng)B正確；

C、醋酸中氫離子濃度保持較大，反應(yīng)速率較快，用時短，選項(xiàng)C錯誤；

D、醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸，反應(yīng)快，用時短，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。