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將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關說法錯誤的是

A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為6N_A

D．若6.72 L SO₂(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK₂Cr₂O₇

試題分析：D項標況下6.72 L SO₂的物質的量為0.3mol，由方程式①知0.3molSO₂反應生成0.6mol Fe²⁺，發生反應②時消耗Cr₂O₇^2-0.1mol。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu⁺在酸性條件下發生的反應是2Cu⁺

Cu²⁺+Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂＋O₂

＋2FeS＋SO₂（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）。

A．方框中的物質應為CuS

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發生如下反應：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應中只作氧化劑

D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應：3Fe²⁺+2S₂O₃²^－+O₂+xOH^－

Fe₃O₄+S₄O₆²^－+2H₂O，有關說法正確的是

A．每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe²⁺被氧化

B．x = 2

C．Fe²⁺、S₂O₃²^－都是還原劑

D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N₂，電子轉移總數為3N_A	B．生成1 mol N₂，電子轉移總數為5N_A
C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2N_A	D．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列反應中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH
＋H₂↑；

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑。其中(填序號)：

①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數目：___________________
當化學反應中電子轉移的數目為3.01×10²³個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為 L。

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