【題目】下列說法不正確的是
A.2H和3H互為同位素B.O2和O3互為同素異形體
C.CH3CH2OH 和CH3OCH3互為同分異構體D.C2H2和C6H6互為同系物
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氫物質的量濃度為_____；若將該鹽酸再稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度變為_________；
(2)從A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應，在標準狀況下可生成多少體積的氣體？（根據化學方程式計算）___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
（4）試設計一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是( )
A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO
C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D.驗證某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據此分析下列說法正確的是
A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應
B. 在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0
C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應
D. 在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧其物質的量之比為___，原子個數之比為__。
（2）標準狀況下，36.5gHCl氣體的體積約為___。將該氣體溶于水中得到2L溶液，則該溶液的濃度為____。
（3）質量分數為w的MgCl2溶液，密度為dg/mL，該溶液中氯離子的物質的量濃度為____。
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【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是幾種有機化合物的轉換關系：
請回答下列問題：
(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是__________。
(2)上述框圖中，①是__________反應，③是__________反應(填反應類型)。
(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：______________________。
(4)C2的結構簡式是_________________________________，F1的結構簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。
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【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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