【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z<W
B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D. Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，0.1 mol／L甲溶液pH＝13，說(shuō)明甲是氫氧化鈉，X是Na。0.1 mol／L丁溶液pH＝1，說(shuō)明丁是鹽酸，W是Cl。根據(jù)丙溶液的pH可判斷丙是硫酸，Z是S，所以Y是Al，乙是氫氧化鋁。A. 氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋁不能溶于氨水中，C錯(cuò)誤；D. 鋁離子和硫離子均水解，促進(jìn)水的電離，D正確，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示：
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A． “過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列所述物質(zhì)一定不屬于細(xì)胞膜組成成分的是
A. 含有C、H、O、N和P五種元素的脂質(zhì) B. 能與胰島索特異性結(jié)合的物質(zhì)
C. 轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸至一種無(wú)膜細(xì)胞器的物質(zhì) D. 能提高細(xì)胞與細(xì)胞之間黏著性的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為________________。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：
①在冰晶體中每個(gè)水分子被距離最近的_____個(gè)水分子包圍形成_____________構(gòu)型。
②解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有___________個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm，則碳化硅的密度為__________g·cm-3 （只需列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l)
△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)儀器C的名稱(chēng)為___________________。
(2)儀器B的作用是_____________________。
(3)裝置丙的作用為____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________
②已知25 ℃時(shí)，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________________________。
③又已知25 ℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”；在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)到：“治金創(chuàng)，此水涂傷口，好斂合如故”。這里所說(shuō)的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是
A. 氫氟酸、食鹽水 B. 食醋、石灰水 C. 氨水、碘酒 D. 稀硫酸、稀硝酸
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