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下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

解析試題分析：A、二氧化硫能使品紅溶液褪色是因為SO₂與某些有色物質結合成不穩定的無色物質的緣故，不能使酸堿指示劑褪色，錯誤；B、硫化氫中硫顯最低價態－2價，但氫顯+1價是氫元素的最高價態，所以只能說硫元素只具有還原性，錯誤；C、濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現的是濃硫酸的脫水性，錯誤；D、醫學上BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查，正確，答案選D。
考點：考查二氧化硫的漂白性，元素的價態規律，濃硫酸的脫水性，硫酸鋇的用途

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將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是

A．只有①②③	B．只有①②④
C．只有①③④	D．①②③④

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根據國家廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含0．4gNO_x（可以看作NO和NO₂的混合物）。已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂；現有1m³含2gNO_x的煙氣用質量分數為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標準

A．一定符合	B．一定不符合
C．兩種情況都有可能	D．缺條件無法判斷

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海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、________、________或H₂、________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為___________ _____________________。
(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________________，
由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是______________________________。
(5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：____________________________________________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________ ________________________________________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_________________________________。
④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d、e五種氣體，現進行下列實驗：

(1)a和b混合	氣體變紅棕色
(2)c和d混合	產生白煙
(3)c和e分別通入少量溴水中	溴水都變成無色透明的液體
(4)b和e分別通入氫硫酸中	都產生淡黃色渾濁