【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式__________________；
(2)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，己知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1
Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。
則△H2=______ kJmol-1；
(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負極反應式為________。該電池反應后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(能夠傳導O2-)，己知正極上發生的電極反應式為：O2+4e-=2O2-則負極上發生的電極反應式為_______；電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_____L。
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB
D. 在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態D ，則 此 時
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3A(g)＋2B(g)
4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態的是
A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：3B（s）
2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol C．⑥單位時間內生成2n molC，同時消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分數不變
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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【題目】物質的量濃度都為1mol/L的下列物質的水溶液，酸性最強的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
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【題目】從經濟效益和環境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ）
A.Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C.Cu 
CuO 
Cu（NO3）2
D.Cu 
CuSO4 
Cu（NO3）2
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