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下列實驗操作正確且能達到目的的是（　　）

A．向苯中滴加溴水制備溴苯

B．用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體

D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I－的存在

【解析】制取溴苯應用苯與純溴且在FeBr3催化下完成，A項錯誤；堿式滴定管下端為橡膠管，能被酸性高錳酸鉀溶液腐蝕，B項錯誤；制備Fe（OH）3膠體，應向沸騰的水中滴加飽和FeCl3溶液，C項錯誤。

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根據以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)

對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是(　　)

A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

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A．聯合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2

B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃

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氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________

（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a．常壓加熱烘干

b．高壓加熱烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]