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下列各組離子,一定能在指定環境中大量共存的是(  )

A.在含有大量I-的溶液中:Cl-Fe3+Al3+Cu2+

B.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+Ba2+Cl-Br-

C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+Na+SO42ClO-

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+SO42Cl-HCO3

 

B

【解析】I-可與Fe3+發生氧化還原反應,A;在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,Na+Ba2+Cl-Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在堿性溶液中大量共存,B正確;使pH試紙變紅的溶液為酸性,酸性下的ClO-具備較強的氧化性,可與Fe2+發生氧化還原反應,C;在加入Al能放出大量H2的溶液中,可能是強酸性也可能是強堿性,HCO3既不能在強酸性也不能在強堿性環境中大量共存,NH4+在堿性環境中可轉化為氨氣,D錯。

 

練習冊系列答案
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25 ,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關于水的說法,不正確的是(  )

A.水的電離是吸熱過程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變

C.H+的溶液顯酸性,OH-的溶液顯堿性

D.水是極弱的電解質,50 時水的pH小于7

 

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甲醛是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。

 

(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是    (吸熱放熱”)反應。 

(2)過程與過程的反應熱是否相同?    ,原因是

(3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式:   

 

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新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如下:

MFe2OxMFe2Oy

則下列判斷中正確的是(  )

A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑 C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2

 

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無色透明溶液中可能含有下列離子:K+Al3+Fe3+Ba2+NO3SO42HCO32Cl-,取該溶液進行如下實驗:

用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變為紅棕色;

取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續加入過量氨水,沉淀不消失;

取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀;

取實驗后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。

請回答下列問題:

(1)根據上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是         ,肯定不存在的是   

(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:

,    

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

A.硫化鈉的水解反應:S2—+2H2OH2S+2OH-

B.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O

C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO32+OH-CO32+H2O

D.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

 

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500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)(  )

A. mol/LB.(2b-a)mol/L C. mol/L D.(10b-5a)mol/L

 

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以下實驗原理或操作中,正確的是(  )

A.除去CO2中混有的少量CO,通入適量O2后點燃

B.焰色反應實驗前,先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C.pH試紙測定硝酸的pH

D.用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗

 

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某化合物的結構簡式(鍵線式)及球棍模型如下:

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述中正確的是( )

A.該有機物不同化學環境的氫原子有8

B.該有機物屬于芳香族化合物

C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D.該有機物在一定條件下不能夠發生消去反應

 

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