Question

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol·L^-1；若E的起始濃度改為2 a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L^-1

D.若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

Answer 1

B

解析：升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)。若x=1，達到平衡時E的體積分數(shù)仍為50%，E的起始濃度改為2 a mol·L^-1，相當于兩個相同的容器中E濃度均為a mol·L^-1，然后壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等，平衡不移動，E的體積分數(shù)仍為50%，經(jīng)計算原平衡中F的平衡濃度為0.25 a mol·L^-1，若x=2，還用上述“并箱子法”，壓縮氣體使體積為原體積的一半，濃度為0.5a mol·L^-1，但壓縮氣體體積相當于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L^-1，D物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān)。