【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是( )
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．反應2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D．平衡常數為K＝
的反應，化學方程式為CO2＋H2
CO＋H2O
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對物質的分類正確的是（ ）
A. SO2、NH3屬于電解質
B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C. H2SO4、HNO3屬于化合物
D. 燒堿、純堿屬于堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質中物質的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A. 1 mol CO2
B. 標準狀況下44.8 L H2
C. 3NA個水分子
D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。
t1 ℃時物質濃度(mol/L)的變化
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。請回答：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態；c1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)。
a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。
（2）滴定：①用 量取10.00 mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。
（3）數據處理
實驗次序編號 | 鹽酸溶液體積V/mL | 氫氧化鈉溶液體積V/mL |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根據上述表格，選取合適的數據，計算所配待測溶液的物質的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數)。
（4）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是 (多選)
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制標準溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。
（2）汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現？ (選填“能”或“不能”)，依據是 。
Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：
①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。
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