Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，故A錯誤；B．b點溶液酸性最強，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，酸性越強，次氯酸的電離程度越小，所以c(HClO)＞c(ClO-)，所以離子濃度大小順序是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故B正確；C．c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故C錯誤；D．d點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(Cl0-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Cl-)＞c(ClO-)，故D錯誤；故選B。