【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：
(1) C中含氧官能團名稱為________。
(2) D→E的反應類型為________。
(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。
(4) D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。
(5) 寫出以
和CH2(COOCH3)2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。
【答案】羰基和酯基 消去反應 
【解析】
(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；
(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；
(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為
；
(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫；
(5)由E→F→G轉化可知，
可由
加熱得到，而
與CH2(COOCH3)2加成得到
，
與氫氣發生加成反應得到
，然后發生催化氧化得到
，最后發生消去反應得到
。
由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。
(1)由C結構簡式
可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；
（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；
(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；
(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫，符合條件的同分異構體為：
；
(5)
與H2在Ni催化下發生加成反應產生
，與O2在Cu催化下發生氧化反應產生
，與NaOH的乙醇溶液發生消去反應產生
，再與CH2(COOCH3)2發生加成反應產生
，該物質在高溫下反應產生
，故合成路線流程圖為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下：
請回答：
（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。
（2）反應④的離子方程式為：__。
（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現象為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數目為0.2×6.02×1023
C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中
增大
D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。
(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋
N2H5+的平衡常數K=________(填數值)。
(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：
①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。
②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。
根據以上實驗數據計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現象 | 結論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 | ||
（1）實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。
（2）實驗1對應的化學方程式為___________________________。
實驗二:經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖所示的實驗。可通過觀察_________得出結論。 有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。
實驗三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應時,發現開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應速率明顯加快。
（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式____________
（2）針對上述實驗現象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是______。
（3）若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
（4）若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )
A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩定性C＞A＞B.
C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 ℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是( )
A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ
C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為氨氣部分用途
下列有關敘述錯誤的是
A.NH4NO3是常用化肥
B.在硝酸工業中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5
C.NH3和NO2在一定條件下發生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
D.NH3在氮肥工業中氮元素被還原，而在硝酸工業中氮元素被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號是_______和_______。
(2)元素①的最高價氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為
，則A分子中最多有______個原子共平面。
(3)元素⑦和⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：____________________。
(4)請用化學方程式表示比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________。
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