【題目】（14分）中學實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請填寫下列空白。
⑴導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起 的作用；
⑵a中反應的化學方程式為 ；
⑶該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是 ，提純溴苯的具體步驟有：
①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗 。
正確的操作順序為（ ）
A．①②③④⑤ | B．②④⑤③① | C．④②③①⑤ | D．②④①⑤③ |
⑷為證明苯和溴發生的是取代反應而不是加成反應，可向水中加入 ；但該實驗不夠嚴密，為此必須在導管a、b之間加上一盛有 的洗氣瓶，目的是 。
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【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_______。
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。
A.穩定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
(1)指出儀器①的名稱：______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現__________________現象，則假設一成立。
③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。
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【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸
A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】對可逆反應:A(g)+B(s)
C(s)+D(g) ΔH>0。如圖所示為正、逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示條件的是( )
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤
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【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發生反應:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時
增大的是____(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是____(選填序號)。
A.體系的壓強不再發生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變，上述化學平衡狀態從正反應開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內氣體的平均相對分子質量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
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【題目】已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】化學與生活緊密相連，下列說法錯誤的是
A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產物不同
B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，變廢為寶
C. 生活中用到的碳纖維和光導纖維均為單質
D. 脂肪是有機體組織里存儲能量的重要物質
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