【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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【題目】工業上制備純硅反應是SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 ( )
A. 反應過程中，增大壓強能加快反應速率，提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1>K2
D. 當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應
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【題目】日光等白光經棱鏡折射后產生的是 __________ 光譜。原子光譜則與之不同，它是由不連續特征譜線組成的，稱為 ____________ 光譜。根據原子光譜譜線的分析結果，可以得到的信息是原子軌道能量的變化是不連續的，這種情況又稱為原子中電子的能量是 ___________ 的。
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【題目】請將下列反應的雙線橋寫出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
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【題目】常溫下，下列溶液中c(H＋)最小的是
A.pH＝0的溶液B.0.03 mol·L－1H2SO4
C.0.05 mol·L－1HClOD.0.05 mol·L－1的NaHSO4
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 32gO3所含的氧原子數目為NA
B. 標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數目為NA
C. 500mL 2mol·L－1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數目為2NA
D. 5.6gFe與氯氣反應時轉移電子的數目為0.2NA
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【題目】請將下列反應的雙線橋寫出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
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【題目】在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）
A.4p電子的能量高于3p電子
B.形狀相同的原子軌道，其電子能量不一定相同
C.同一原子中，1s電子、2s電子、3s電子的能量逐漸降低
D.在離核最近的區域內運動的電子能量最低
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【題目】Ⅰ．（1）當1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___________________________________________________________。
（2）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為____________________________________________。
Ⅱ．已知下列反應，回答下列問題：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②
（1）CO的燃燒熱為______________。
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。
（3）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：則a=____________ kJ/mol
化學鍵 | C=O（CO2） | C | O=O |
E/（kJ.mol-1） | 803.5 | 1076 | a |
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