Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、膠頭滴管．
（3）用

堿式滴定管

量取10mL待測液于

錐形瓶

中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時

左

手旋轉

酸

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為

3.1～4.4

，達到終點的具體現象是：

溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變色

．
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根據上表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：

0.4020 mol?L^-1

．
（6）根據上述各數據，計算燒堿的純度：

98.05%

（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將

偏高

（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．

Answer 1

分析：（2）還需要250mL容量瓶；
（3）用堿式滴定管量取燒堿溶液與錐形瓶中；
（4）滴定時左手旋轉酸式滴定管，右手不停地搖動錐形瓶；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4；滴定終點現象是：溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變色；
（5）所耗鹽酸標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL兩組數據均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；帶人公式c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（6）根據m（燒堿）═C（燒堿）?V（燒堿溶液）?M（燒堿）求出燒堿質量，再計算出燒堿的質量分數；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標準液體積偏大，濃度偏高．

解答：解：（2）將樣品配成250mL待測液，需要250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）燒堿溶液需要用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測液，故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；
（4）滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；甲基橙的變色范圍是：3.1～4.4；滴定終點現象是：溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變色；
故答案為：左；酸； 右； 3.1～4.4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變色；
（5）標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數據都有效，平均體積為20.00mL，帶人公式可得：c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.2010mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4020 mol?L^-1；
故答案為：0.4020 mol?L^-1；
（6）m（燒堿）═C（燒堿）?V（燒堿溶液）?M（燒堿）═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g，燒堿的純度ω（燒堿）=

4.02g

4.2g

×100%=98.05%；
故答案為：98.05%；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標準液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查中和滴定，根據所學知識完成，涉及物質的量濃度計算、質量分數的計算，內容較多，難度稍大．