【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－ B. Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－
C. K+、Na+、CO32－、NO3－ D. Ca2+、NO3－、Fe3+、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D. 電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_____________ ③_____________
（2）F中下層液體的顏色為_____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。（填化學(xué)式）
（3）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(除泥三角外)_______________(填序號(hào))。
①試管 ②坩堝 ③坩堝鉗 ④蒸發(fā)皿 ⑤酒精燈
（4）為獲取晶體碘，該興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)裝置圖：
①圖Ⅰ中儀器A、C的名稱分別是________、________。該裝置中的錯(cuò)誤之處為___________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器A中除加入一定量碘有機(jī)溶液外，還需加入少量________，其作用是_________ 。
③圖Ⅱ裝置可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。
（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+。
（3）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。
（4）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。
（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜
B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）
C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是
A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于此元素的說法一定正確的是（ ）
A. 主族元素 B. ⅡB族元素
C. 金屬元素 D. ⅡA族 或0族He元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問題。
消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。
a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)
b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d．達(dá)到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他條件相同，t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1
則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，
常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。
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