【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的事實是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因發生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環己烷
④苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯(
)只有一種
⑥間二氯苯(
)只有一種
A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤
【答案】D
【解析】
①若苯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；
②若苯中含有碳碳雙鍵，則能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能因發生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，則說明苯中不存在單雙鍵交替結構；
③不管苯中有無單雙鍵交替結構，苯在加熱和有催化劑存在的條件下都能與H2加成生成環己烷，所以苯能和氫氣加成生成環己烷不能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；
④若苯分子中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結構，則苯分子中碳碳鍵的鍵長不會完全相等，所以苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等，能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；
⑤若苯分子中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結構，則鄰二氯苯有兩種：一種是連接兩個氯原子的兩個碳原子之間是碳碳單鍵，另一種是連接兩個氯原子的兩個碳原子之間是碳碳雙鍵，所以鄰二氯苯只有一種，可以說明苯中不存在單雙鍵交替結構；
⑥不管苯中有無單雙鍵交替結構，間二氯苯(
)都只有一種，所以間二氯苯只有一種，不能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝______。（第③小題要寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應進行到1s時，v(A)=v(C)
C.反應進行到6s時，B的平均反應速率0.05mol/(L·s)
D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是
A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經水解可變成乙醇
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
C. 測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱
D. 海洋中含有豐富的礦產資源，僅利用物理方法可以獲得
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
下列說法正確的是
A. H2轉化率：a＞b＞c
B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C. a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動
D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
(3)用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）K+的結構示意圖為___。
（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設計成原電池，則負極反應式為___。
（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。
AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.該反應是放熱反應
b.反應物濃度增大
c.K2SO4起催化作用
d.MnSO4起催化作用
（4）為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：
實驗 | 0.1mol·L-1KMnO4/mL | 0.5mol·L-1H2C2O4/mL | 0.1mol·L-1H2SO4/mL | 水浴 溫度/℃ | 蒸餾水 /mL | 褪色時間 /min |
I | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
II | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | V | t2 |
III | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | 2.0 | t3 |
IV | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 45 | 0 | t4 |
①V=___。
②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。
A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑
③若測得結果：t4＜t1，則實驗結論是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上，深刻地認識了鹵素的性質。
I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發現F2、C12與水的反應相似。
(1)寫出氟氣與水發生上述反應的化學方程式_____________________________________。
II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。
第一步：在錐形瓶內放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關閉控制夾4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產生。熱水浴溫度控制在323K～328K；
第四步：一段時間后，停止加熱，……
(2)錐形瓶中用小試管的優點為_________________________________________________。
(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。
(4)查閱文獻資料知道，將NaC1O溶液加熱，NaC1O分解可生成NaC1O3，據此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學方程式為_____________________________________。
Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫熱1min，離心沉降，移清液于另一只試管中。
(5)已知
，設平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1(
)。
(6)根據上述計算，可推知清液中溶質主要成分的化學式為_________________________。
第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，
(7)現象是_______________________________________________，證實C1-存在。反應的離子方程式為__________________________________________________。
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