在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) 
xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（ ）
| A．溫度：T1＞T2 | B．壓強：p1＞p2 |
| C．正反應是吸熱反應 | D．x的值是2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
| A．升高溫度，平衡常數(shù)增大 |
| B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 |
| D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于( )
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
| 物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
| A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化 |
| B．10 s時，v(正)＞v(逆) |
| C．20 s時反應達到平衡 |
| D．0～20 s內(nèi)平均反應速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中,在高溫下不能自發(fā)進行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)＞v(正) |
| D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應:A(g)+3B(g)
2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )
| A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動 |
| B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動 |
| C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動 |
| D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）
| A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25 |
| B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3% |
| D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% |
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