【題目】周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（ ）
A. 電子數 B. 最外層電子數 C. 電子層數 D. 次外層電子數
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【題目】aX（g）＋bY（g） 
cZ（g）＋dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5 min時達到平衡，X減少 n mol·L－1，Y減少
mol·L－1，Z增加
mol·L－1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數之比a∶b∶c∶d應為 （ ）
A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.Mg2+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
B.K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ Cu2+
D.Na+Ba2+OH﹣ SO42﹣
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【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.以上均不是
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【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是
A．屬于酯類的有4種 B．屬于羧酸類的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種 D．存在分子中含有六元環的同分異構體
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【題目】合成氨工業的核心反應是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____
A．△H>0，氣體分子數目增多
B．△H>0，氣體分子數目減少
C．△H<0，氣體分子數目增多
D．△H<0 ，氣體分子數目減少
（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（ ）
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾
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【題目】已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向等體積、等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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