【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是
A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液
B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸
C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
D. 該實驗中，某同學將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反速率最快的是 （ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHS水解反應：HS-+ H2O
H3O++ S2-
B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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【題目】（1）反應mA+nB
pC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 。
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向 方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為 態。
（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定；
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某學習小組的同學設計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步驟如下：
A．稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
B．取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
C．用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。
①滴定時，KMnO4標準溶液應裝在 式滴定管中。
②本實驗滴定達到終點的標志是 。
③通過上述數據，求得x= 。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，
則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。
試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為_______kJ／mol。
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵kJ/mol | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。
（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為 (計算結果保留一位小數)。
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應、
D. 丁的單質可用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液經分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質的量濃度為
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
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