Question

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N₂(g)＋3H₂(g) ?2NH₃(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是

A．t1 min時正、逆反應速率相等。

B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

Answer 1

B

解析試題分析：A．t₁ min時反應物H₂、生成物NH₃的物質的量濃度相等，但是由于化學反應速率是平均速率，所以不能說正、逆反應速率相等。錯誤。B．由圖像可知X是生成物，在該反應則只有NH₃。根據坐標中橫軸、縱軸的含義可知X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系。正確。C．0～8 min，H₂的平均反應速率v(H₂)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L^－1·min^－1 ．錯誤。D．10～12 min，H₂的物質的量減小，NH₃的物質的量增大，平衡正向移動，最終到12min時達到新的平衡狀態。若是升高溫度，反應速率加快，則由于該反應的正反應是放熱反應，平衡應該向逆反應方向移動，H₂的物質的量增大，NH₃的物質的量減小，。與圖像不符合。錯誤。
考點：考查外界條件對合成氨氣的化學平衡移動的影響的知識。