Question

（2011?崇文區模擬）下列說法正確的是（　　）

A．合成氨生產過程中高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH₃的產率

B．硫酸工業中，為了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔內用稀H₂SO₄作吸收劑

C．測定中和反應的反應熱，使用環形銅棒攪動溶液

D．為測定硫酸銅晶體里的結晶水含量，至少應進行四次稱量

Answer 1

分析：A、根據外界條件對化學平衡的影響分析，升高溫度平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．
B、吸收塔中吸收三氧化硫氣體的吸收液的選擇及原因；
C、銅棒吸收熱量影響測定結果．
D、兩次稱量的差不超過0.1 g為止．

解答：解：A、合成氨反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向反應，降低氨氣的產率，增大壓強平衡向正反應方向移動，提高氨氣的產率，故A錯誤．
B、吸收塔中SO₃如果用稀硫酸吸收，發生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，故B錯誤．
C、銅棒吸收熱量導致溶液的溫度偏小，導致測定結果偏小，故C錯誤．
D、實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復進行，直至連續兩次稱量的差不超過0.1g為止，一般情況下，結晶水含量測定時稱量次數不得少于四次，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了實驗的有關問題，難度不大，會運用化學平衡移動原理分析合成氨條件的選擇．