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已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是（）

A．第二周期第IVA族	B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族	D．第三周期第VA族

試題分析：由于5<8，則原子最外層電子數(shù)沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，屬于短周期主族元素，其原子的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷該元素位于第三周期第VA族，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。

（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：     ＞     （填化學(xué)式）。
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

X		Y
		Z

A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y
D．Z原子比Y原子多一個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是

	Q	R
T			W

A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學(xué)式為HCl
C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是

A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H₂X

C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，其中乙單質(zhì)是半導(dǎo)體，下列說法正確的是（）

A．丙的氫化物與丙的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊

C．甲的離子半徑比丁的簡(jiǎn)單離子半徑小

D．乙與丁形成的化合物含共價(jià)鍵，同時(shí)是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1）與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO₂分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3）按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫出錫原子的價(jià)電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為         ，SO²^—₄的立體構(gòu)型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>    ，Cu₂O的熔點(diǎn)高于Cu₂S，請(qǐng)解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm^-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）。

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核電荷數(shù)

D．最外層電子數(shù)

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