Question

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218.0kJ/mol

【解析】

試題分析：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g) ═2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，(①×3-③×2+②)×，得到CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol；故答案為：CO(g)+FeO(s) ═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol。