【題目】在下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 離子晶體中一定含有離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵
C. 構成分子晶體的物質中不存在共價鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中處處有化學，下列表述錯誤的是
A. 低碳生活的核心就是節約能源，減少溫室氣體的排放
B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 二氧化硫可用于漂白食品
D. 用醋酸可去除熱水瓶內的水垢
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH)
D. 物質的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
（1）甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。
（2）工業上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2__________L。
（3）工業上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是________。
A. 高溫分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O
3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。
反應前后容器的壓強比為__________ ，平衡時氫氣的體積分數為________________。
② 能夠判斷該反應達到平衡的是_______（填選項）。
A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同時間內消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH
（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產中制備水煤氣時還使用CH4，則生產投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。
（6）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO
。寫出該電池負極電極反應式_________。正極電極反應式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
（1）圖中甲池中OH-移向 極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： 。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極(填“A”或"B”)，并寫出此電極的反應式：____ 。
（4）乙池中總反應的離子方程式：____ 。
（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.4g時，乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)。
A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關以堿金屬元素的性質，從上到下遞變規律正確的是
A. 金屬性逐漸減弱
B. 化合價逐漸升高
C. 失電子能力逐漸增強
D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為 。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
