Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與       (填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用                        。
a．堿石灰   b．氯化鈣   c．五氧化二磷  d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是                     。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入               ，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子                                                        。
Ⅱ探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^－和Br^－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是                                  。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式                                          。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為                          ；F的燒杯所起的作用是                  。

Answer 1

（1）D；ad
（2）飽和食鹽水；濃硫酸
（3）氯氣；取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液，并且加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗所產生的氣體，如果試紙變藍，則證明該固體是銨鹽，含有NH₄⁺。
（4）裝置E中的NaBr溶液變成橙紅色
（5）CH₂=CH₂+Br₂=CH₂Br—CH₂Br
（6）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；吸收尾氣

（1）制取氨氣可用加熱濃氨水，用堿石灰干燥，但不能用五氧化磷及氯化鈣干燥，氨氣會與氯化鈣反應；
（2）制取干燥的氯氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥；
（3）向燒瓶中先通入氯氣，然后再通入氨氣，因氯氣有顏色，用利于觀察。一開始先通入NH₃，由于彈簧夾3打開，容易形成噴泉。證明NH₄⁺存在，切記實驗設計的環節。
（4）利用氧化性Cl₂置換Br₂來說明陰離子的還原性強弱；