Question

化學是以實驗為基礎的學科。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ．（8分） 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成

同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為 、

；

（2）乙同學具體操作如下：

①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；

②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為 。

③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到 ；

（3）根據甲乙同學的實驗可得到的結論是： 。

II．(6分)

 

Answer 1

Ⅰ（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O      SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?

（2）②  Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2   （以上各2分）

③溶液顏色由黃變藍（1分）

（3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱（1分）

Ⅱ（6分）實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響（2分）

溫度越高，化學反應速率越快 （1分）

催化劑 （或加快反應速率）（1分）

2H2O2 2H2O＋O2 ↑ （2分）

【解析】

試題分析：I.（1）根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，適合圖1裝置的為IVA族元素，所以甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為：2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O      SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?

（2）①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內，濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣，②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，氯氣與NaBr溶液，離子方程式為：Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2  

③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，Br2與KI溶液發(fā)生置換反應，生成I2，使淀粉變藍，反應現象為：溶液顏色由黃變藍。

（3）根據甲同學實驗可得C的非金屬性大于Si，根據乙同學的實驗可知非金屬性的強弱順序為：Cl > Br >I，則實驗結論為：同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱。

II.三組實驗除溫度不同外，其它條件均相同，所以實驗目的為：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響；溫度升高，活化分子百分率增大，所以溫度越高，化學反應速率越快；FeCl3溶液在實驗中的作用為：催化劑 （或加快反應速率）；H2O2在FeCl3催化條件下分解，化學方程式為：2H2O2 2H2O＋O2 ↑。

考點：本題考查實驗方案的設計與分析、方程式的書寫、實驗結論的判斷。