【題目】下圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） 
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積
【答案】A
【解析】解：A．該反應為氣體體積不變的反應，則減小壓強，平衡不移動，反應速率減小，故A選； B．加大X的投入量，反應物濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，但X的轉化率減小，故B不選；
C．該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，X的轉化率減小，故C不選；
D．減小體積，壓強增大，反應速率加快，平衡不移動，故D不選；
故選A．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ）
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（ ）
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調節至強酸性，對生產有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol ﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=kJmol﹣1 ．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K= ．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理． 
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和（填化學式）．
②當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： 
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式 ．
（2）能否在I實驗裝置中用銅與稀硝酸反應制的較為純凈的NO氣體（填“能”或“不能”），簡述理由 ．
（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現象 ． 反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現象是 ．
（4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：
（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的反應速率為υ3 ， 實驗1的反應速率為υ1 ， 則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2轉化為 CH4 ， 既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（ ）
A.0～25h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0～16h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
C.在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數不相等
D.反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多
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