Question

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減小；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p³

，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x

＞

y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C

＜

D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為

OH^-＞NH₃＞H₂O

，試用2個離子方程式說明你的判斷理由

OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O

、

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，C與氫離子反應(yīng)生成A，A含有5個原子核，則A為NH₄⁺，C為NH₃；B與NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃，所以B為OH^-，D為H₂O．由于x、y、z原子序數(shù)依次減小，所以x為N元素、y為O元素、z為H元素．

解答：解：A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，C與氫離子反應(yīng)生成A，A含有5個原子核，則A為NH₄⁺，C為NH₃；B與NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃，所以B為OH^-，D為H₂O．由于x、y、z原子序數(shù)依次減小，所以x為N元素、y為O元素、z為H元素．
（1）x為N元素，原子核外有7個電子，基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p³；y為O元素，N元素原子p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，所以x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x＞y，
故答案為：1s²2s²2p³；＞；
（2）A為NH₄⁺，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）C為NH₃，D為H₂O，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N，所以穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，即熱穩(wěn)定性大小為C＜D，故答案為：＜；
（4）B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O．由于OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，所以B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為OH^-＞NH₃＞H₂O，
故答案為：OH^-＞NH₃＞H₂O；OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

點評：本題以元素化合物推斷為載體，考查化學(xué)用語、元素周期律遞變規(guī)律、元素化合物性質(zhì)．難度中等，是對所學(xué)知識得到綜合考查與能力考查，推斷A粒子為突破口，（4）中根據(jù)反應(yīng)判斷，為易錯點．