【題目】實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應后從剩余固體中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是
A.溶解、過濾、蒸發、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗)
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據下列能量變化示意圖，請寫出
和CO反應的熱化學方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填字母）
a. 容器內
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內壓強保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對反應
H>0，在溫度分別為
、
時，平衡體系中
的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點
的轉化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態B到狀態A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則
的轉化率a（
）=______，以
表示該過程的反應速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：
①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。
②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。
請回答下列問題：
（1）實驗開始前，檢查反應器氣密性的方法為_____________________。
（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. C
CO2
CO
CO2
B. Na2SO3
SO2
H2SO3
C. CaCO3
CaCl2
Ca(ClO)2
D. N2
NO
HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陽離子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。
請回答下列問題:
（1）固體C為________(填化學式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人試劑X的過程中，發生反應的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________。
（5）寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應__________
(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數),
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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