Question

a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有（　　）

陽(yáng)離子	Na+   Mg2+   Al3+  Ba2+
陰離子	OH-  Cl-  CO32-   SO42-   HSO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如下：
①a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量d溶液，沉淀量減少，但不消失．據(jù)此推斷．

• A、e溶液中一定含有HSO

  - 4

• B、a溶液中一定含有Al³⁺
• C、d溶液中一定有SO₄^2-
• D、c溶液中可能含有CO₃^2-

Answer 1

分析：依據(jù)陰陽(yáng)離子共存的分析判斷，陰離子CO₃^2- 只能和Na⁺結(jié)合為Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺結(jié)合為溶于水的Ba（OH）₂；所以分析可知離子間 SO₄^2-和Al³⁺ 結(jié)合成的物質(zhì)為Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄結(jié)合的陽(yáng)離子Na⁺、Mg²⁺；
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如下：
①a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液與c溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量d溶液，沉淀量減少，但不消失；
依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質(zhì)判斷a為Na₂CO₃；e含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸鹽沉淀；bcd物質(zhì)中分別含這三種陽(yáng)離子，依據(jù)④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說(shuō)明溶解的沉淀是Al（OH）₃；結(jié)合離子性質(zhì)和物質(zhì)組成判斷b為Al₂（SO₄）₃，d為Ba（OH）₂，c為MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性質(zhì)；①②生成的沉淀溶解于e，說(shuō)明e中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則e只能為：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），以此解答該題．

解答：解：依據(jù)陰陽(yáng)離子共存的分析判斷，陰離子CO₃^2- 只能和Na⁺結(jié)合為Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺結(jié)合為溶于水的
Ba（OH）₂；所以分析可知離子間 SO₄^2-和Al³⁺ 結(jié)合成的物質(zhì)為Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄結(jié)合的陽(yáng)離子Na⁺、Mg²⁺；依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質(zhì)判斷a為Na₂CO₃；e含
HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸鹽沉淀；bcd物質(zhì)中分別含這三種陽(yáng)離子，依據(jù)④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說(shuō)明溶解的沉淀是Al（OH）₃；結(jié)合離子性質(zhì)和物質(zhì)組成判斷b為Al₂（SO₄）₃，d為Ba（OH）₂，c為MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性質(zhì)；①②生成的沉淀溶解于e，說(shuō)明e中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則e只能為：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），
綜合以上分析可知a：Na₂CO₃ b：Al₂（SO₄）₃ c：MgCl₂ d：Ba（OH）₂ e：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；
只有A說(shuō)法正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于離子反應(yīng)與離子共存問(wèn)題的考查，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．