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為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應在溶液中加入少量：

A．稀鹽酸

B．氯化鈉

C．氫氧化鈉

D．硫酸鋁

試題分析：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，所以要防止氯化鋁水解，應在溶液中加入少量鹽酸，答案選A。
點評：該題主要是考查學生對鹽類水解含義以及影響因素的熟悉了解程度，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于激發學生的學習積極性，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確水解平衡也是動態平衡，同樣適用于勒夏特列原理，并能靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A．FeCl₃

B．Cu(NO₃)₂

C．Na₂SO₃

D．NaAlO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

A．氯化鎂

B．偏鋁酸鈉

C．碳酸銨

D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是

A．同濃度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，
c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C. 室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：
c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．將純水加熱至較高溫度，K_w變大、pH變小、呈酸性

B．保存FeSO₄溶液時，應在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²^＋水解

C．AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃

D．向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量水，pH減小，

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。簡述產生該現象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的是

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)

B．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)="0.02mol/L"

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)

D．c (OH^－)＞c (H⁺)

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