Question

【題目】按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質的是；同素異形體的是（填序號）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式 ， 固體甲與水的離子方程式 ， 0.5mol的固體甲與CO2反應轉移的電子數目 ．
（4）實驗室制備氯氣的方法：（寫化學方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①；③；②④
（2）H++OH﹣=H2O
（3）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.5NA
（4）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
【解析】解：（1）具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素，以上組合中只有①互為同位素，由同種元素形成的不同單質互為同素異形體，以上組合中只有②④互為同位素，②④具有相同分子式、相同結構的化合物，是同種物質，所以答案是：①；③；②④；
（2.）NaHSO4溶液與NaOH溶液反應實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；
（3.）淡黃色的固體過氧化鈉可作供氧劑，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子之間構成的離子化合物，電子式為 ，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.5mol的固體過氧化鈉與CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，2mol的固體過氧化鈉與CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，轉移的電子數目是2mol，0.5mol的固體過氧化鈉與CO2反應轉移的電子數目是0.5NA ， 所以答案是： ；0.5NA；
（4.）二氧化錳可以和濃鹽酸之間反應生成氯氣，即MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，Cl2O可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽，鹽為碳酸氫鈉和NaClCl2與潮濕的碳酸鈉反應生成Cl2O，同時生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO3、NaCl，化學方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，所以答案是：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應)．