【題目】炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀有碳酸鋇
B. Z導管口無紅棕色氣體出現
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D. Z導管出來的氣體中有二氧化碳
【答案】D
【解析】
炭與濃硫酸共熱時發生反應：①C+2H2SO4(濃)
CO2↑+SO2↑+2H2O，銅與濃硝酸反應生成NO2：②Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O。
A． NO2會與SO2反應生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此較強的酸性條件下，不會生成碳酸鋇沉淀，A項錯誤；
B．NO2溶于發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空氣，生成紅棕色的NO2氣體，B項錯誤；
C．NO2與水反應生成HNO3，HNO3將SO2氧化成SO42-，再與溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀，不是亞硫酸鋇沉淀，C項錯誤；
D．二氧化碳在較強的酸性介質中的溶解度很小，CO2與溶液成分又不發生反應，所以會有CO2逸出，D項正確；
答案選D項。
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【題目】只用一種試劑就能鑒別出NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種溶液，該試劑可應選用
A.Ba(OH)2B.BaCl2C.NaOHD.HCl
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【題目】下面敘述正確的是
A. 氯水應保存在無色的細口試劑瓶中
B. 液溴應保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C. 能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
D. 碘易溶于酒精，所以可以用酒精從碘水中萃取碘
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【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現象和結論對應正確的是
操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2 | 溶液變藍色 | Cl2與淀粉發生顯色反應 |
C | 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 | 原溶液中含有Fe2+ |
D | 向④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 原溶液中有NH4＋ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中均能夠大量共存的離子組是（ ）
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關實驗(夾持設備及必要的加熱裝置已省略)。
(1)整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是______________________，再添加試劑。
(2)實驗室常用MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣：
①實驗時，通常采用密度為1．19g/cm3、濃度為36．5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為___________________________。
②標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉移電子的物質的量為_________ mol。
(3)洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時用作安全瓶(監測實驗時裝置C中是否發生堵塞)。若裝置C發生堵塞，裝置B中將觀察到的現象是_____________。
(4)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性。為此，實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質是___________(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙色，說明氯氣的氧化性比溴單質的______(填“強”“或“弱”)。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置，觀察到的現象是___________。
(6)F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應的離子方程式______________。
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【題目】關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是
A. 熱穩定性比Na2CO3大
B. 相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
D. 和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7∶8，E與B的質量比為1∶1。根據以上條件，回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖：________。
（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。
（3）寫出A元素單質在B中完全燃燒的化學方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小：__________。
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