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下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）

A．向某無色液中加BaCl₂溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO₄^2-

B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO₃^2-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe²⁺

D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色，說明利用滲析可提純膠體

A、某無色液中加BaCl₂溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可能是氯化銀或硫酸鋇，不能說明原溶液中一定有SO₄^2-，故A錯誤；
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根，不能說明原溶液中一定有
CO₃^2-，故B錯誤；
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明無三價鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe²⁺，加入氯水后氧化為三價鐵離子，遇KSCN溶液變紅，故C正確；
D、將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色，不能說明膠體已提純，應(yīng)是取袋內(nèi)液體加入硝酸銀無沉淀生成說明利用滲析可提純膠體，故D錯誤；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）

A．某物質(zhì)進行焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na⁺

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要想證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正確的是（　　）

A．加入鐵粉	B．滴加KSCN溶液
C．通入氯氣	D．加入銅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₂^-中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol?L^-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：
①X溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO₂氣體有沉淀C產(chǎn)生
則下列說法中正確的是（　　）

A．無法確定沉淀C的成分

B．無法確定原溶液中是否含有Cl^-、A1³⁺

C．溶液A中存在的陽離子有Ba²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺

D．原溶液中存在Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有______；肯定不存在的離子有______，說明其不存在的理由：______．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：______．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______、______，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（還原產(chǎn)物都為Cl^-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄，強氧化劑）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（3）某無色廢水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為______．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③試確定NO₃^-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c(NO3-)=______（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某待測液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有______離子，一定沒有______離子，可能有______離子．
（2）某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是______．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為______，該步驟中預(yù)期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為______．