Question

（一）(4分)括號中的物質是雜質，寫出除去這些雜質的試劑：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)            

（3）FeCl₃(FeCl₂)                （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)           

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式                     ；

操作①主要是指        ；試劑①可選用          ；

操作②是指           ；經操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體         g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是       (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規格為        mL。

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的         。（填數字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是        。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了       種用途。（填寫數字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是        。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；

B．碳酸鈉失去了部分結晶水；

C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；

D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E．定容時仰視刻度線

 

Answer 1

【答案】

（一）（4分）（1） NaOH溶液（2）飽和NaCl溶液（3）Cl₂ （4）CO₂（每格1分）

（二）（6分）CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂（2分）過濾（1分）  HCl（1分）

蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）

 (三)（8分）（1）14．3；（2）AC   500   （3）①③⑤

（4）dbac  （5）2    (6)CE    （第（6）題2分，其它每格1分，共8分）

【解析】

試題分析：（一）（1）利用Al₂O₃為兩性氧化物，加入NaOH溶液可除去MgO中的Al₂O₃雜質。

（2）Cl₂在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，所以用飽和NaCl溶液可除去Cl₂中的HCl。

（3）Cl₂可把FeCl₂氧化為FeCl₃，所以通入Cl₂可除去FeCl₂。

（4）CO₂、H₂O與Na₂CO₃反應生成NaHCO₃，所以CO₂可除去NaHCO₃中的Na₂CO₃雜質。

（二）首先CaO與H₂O反應生成Ca(OH)₂：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，然后Ca(OH)₂與MgCl₂反應生成Mg(OH)₂：Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂，加和可得總方程式：CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂；操作①把Mg(OH)₂沉淀分離出來，為過濾；試劑①與Mg(OH)₂反應生成MgCl₂，為HCl；操作②是從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O，為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。

（三）（1）配制480ml需要選用500ml容量瓶，m(Na₂CO₃·10H₂O)=0．5L×0．1mol/L×286g/mol=14．3g。

（2）配制一定物質的量濃度的溶液，用不到燒瓶、分液漏斗；根據容量瓶的規格，本實驗所用容量瓶為500ml。

（3）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，故答案為①③⑤。

（4）首先用托盤天平稱量溶質，然后把溶質放入燒杯中，加水溶解，把溶液注入容量瓶，最后用膠頭滴管定容，所以在操作過程中使用的前后順序是dbac。

（5）溶解溶質時用玻璃杯攪拌，轉移溶液時用玻璃杯引流，所以玻璃棒共起到了2種用途。

（6）A、 配制前沒有將容量瓶中的水除盡，對濃度無影響；B、碳酸鈉失去了部分結晶水，Na₂CO₃變大，濃度偏高；C、碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，稱量的Na₂CO₃變少，濃度偏低；D、稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，稱量的Na₂CO₃質量變大，濃度偏高；E、定容時仰視刻度線，使溶液的體積變大，濃度偏低。

考點：本題考查物質的除雜、化學生產流程的分析、基本操作、化學方程式的書寫、一定物質的量濃度的溶液的配制及誤差分析。