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“原子經(jīng)濟(jì)”這一術(shù)語(yǔ)是由斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出來(lái)的,這是一個(gè)關(guān)于有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念。最理想的經(jīng)濟(jì)當(dāng)然是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中,不產(chǎn)生任何廢棄物,這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)便是100%。下列反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到100%的反應(yīng)是(   )
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.水解反應(yīng)
B
本題考查學(xué)生的信息處理能力;根據(jù)題中信息,原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%的反應(yīng)即反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲得產(chǎn)物,而無(wú)任何廢棄物,取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種,不符合在“原子經(jīng)濟(jì)”的要求,而加成反應(yīng)中只有一種產(chǎn)物,符合“原子經(jīng)濟(jì)”的要求。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】(12分)硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                               。該反應(yīng)通常用V2O5 作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5 氧化SO2 時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2 氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
                                                  
(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是              (填字母)。
a.過(guò)量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3 ,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        
(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:                                            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀,工藝流程如下圖所示,

回答下列問(wèn)題:
(1)“濾渣2”的主要成分是                                                
(2)“母液”多次循環(huán)使用會(huì)造成產(chǎn)品純度降低,處理的方法是:在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液,其反應(yīng)原理是                                                                           
(用離子反應(yīng)方程式表示)
(3)在濾液1蒸發(fā)濃縮過(guò)程中,可加入適量的KCl固體,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量,原因是                                                                            
(4)若要進(jìn)一步提高硝酸鉀晶體的純度,還必須進(jìn)行的操作是:
                                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))          
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b.增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)分離生成的NH3                         d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的理是原來(lái)的,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        
若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2    a1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是       
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))                  

a.在t1~t­2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~               t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),為了提高原料的利用率,將電解的Y氣體作為燃料電池燃料,為電解池供電;X氣體作為鈦的冶煉原料,在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。如下圖所示:

(1)①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分,X、Y分別是_______、_______(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:__________________________;負(fù)極:____________________________;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)_______________、____________。
(2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                         
(3)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙,白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2Ti03,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            
(4)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
寫(xiě)出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                
反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

含量高的水澆灌農(nóng)作物有許多優(yōu)點(diǎn),下列對(duì)其優(yōu)點(diǎn)的分析不正確的是( )
A.加速農(nóng)作物的光合作用
B.有利土壤中Ca、Mg元素被農(nóng)作物吸收
C.改良?jí)A性土壤
D.增加土壤中N、P元素含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


⑴配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式:
I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2
⑵步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是                                    
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時(shí),以完全排出氯氣,排出氯氣的原因?yàn)?u>                 
                                                                             
⑷合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值,發(fā)生的反應(yīng)方程式為:
                                                                            
⑹參照碘酸鉀溶解度曲線,步驟得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是                     
溫度
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0;
回答下列問(wèn)題:
(1)從影響速率和平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應(yīng)采取的措施是_________________。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施分別是__________________。
(2)在實(shí)際生產(chǎn)的合成氨過(guò)程中,要分離出氨氣,目的是____________________________;而合成SO3過(guò)程中,不需要分離出SO3,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在下列反應(yīng)類型中,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是(  )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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