【題目】關于生物體內有機化合物所含元素的敘述，正確的是（ ）
A. 葉綠素含有鐵元素B. 血紅蛋白含有鎂元素
C. 果糖含有磷元素D. DNA含有碳元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質。應設法吸收利用。
I.吸收SO2：通入氨水將其轉化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”)；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學方程式為：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
(1)反應NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-，反應的氧化產物是_________。
Ⅲ.利用SO2：分離出SO2可用于生產硫酸，反應之一：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。
(3)恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡時測定Y的值，Y與[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖所示，則Y可能是______________。
A.正反應速率 B.SO3的體積分數 C.SO2的轉化率 D.SO2的體積分數
a→b段y變化的原因是___________。
(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)代替平衡濃度表示的平衡常數。
①Kp與溫度(T/K)的關系是㏒Kp=
-4.86(R為常數)，請判斷R___0(填“>”或“<”)，原因是________。
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
則x_____1.0(填“>”或“<”)；計算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經下圖所示系列轉化可合成酚醛樹酯和重要有機合成中間體D(部分反應條件和產物略去)：
已知：
(1)反應①的類型是_________；CH3OH的名稱是____________。
(2)C中所含官能團的名稱是________；物質 D的分子式是____________。
(3)反應②的方程式是________。
(4)下列關于A的性質，能反映支鏈對苯環結構產生影響的是_____________。
a.能與氫氧化鈉溶液反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產生沉淀
(5)E(C8H10O2)與B的水解產物互為同分異構體，1molE可與2molNaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有3種峰且峰面積之比為3：1：1，符合條件的E共有_______種，寫出其中一種的結構簡式________。
(6)寫出以CH3OH為原料（其他無機試劑任選）制備化合物CH3COCH2COOCH3的合成路線：
_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A與D是常見的有機化工原料，A的產量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路線合成化合物M：
回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為____________。
（2）C中官能團名稱為_________，D的結構簡式是_________，G的名稱是___________。
（3）E生成F的化學方程式為__________。
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基。
飽和烴Q的相對分子質量比M的相對分子質量小2，Q的結構簡式為_______。
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與
以物質的量之比2:1反應得到化合物的結構簡式為______。
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