【題目】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（ ）
A.濃H2SO4
B.稀HNO3
C.鹽酸
D.CuSO4溶液
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單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質溶液的燃料電池中發電，電池負極反應式為( )
A. H2－2e－=2H＋ B. H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉化率為
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。
（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 （ ）
A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－
D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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