【題目】（1）物質的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為___。
（2）物質的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為___。
（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為___。
【答案】1：2：3 1：1：1 3：1
【解析】
題中涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，⑤2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據各反應物的物質的量結合化學方程式計算。
題中涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，⑤2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
（1）由反應方程式可知，分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比等于物質的量之比為
：1：
=1：2：3；
（2）100mL 1mol/L的鹽酸的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，若將0.2mol金屬鋁、鐵、鋅分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，鹽酸不足，完全反應，鋁、鐵、鋅反應生成氫氣一樣多，生成相同條件下氫氣的體積比為：1：1：1；
（3）通過化學方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可以看出，等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，金屬是不足的，所以生成氫氣的物質的量相等，所得H2的體積之比是：1：1。
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。
（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則_____曲線代表無催化劑時的情況。
（2）若乙表示反應達到平衡狀態后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則____曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為____。
（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是_____ (填序號)。
①w(C) ②A的轉化率 ③壓強 ④c(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖，下列說法正確的是
已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取某固體樣品，進行如下實驗：
①取a g樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未產生渾濁；
②取20mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4后分層，下層為橙紅色；
③將②中溶液分液后，在上層溶液加入足量
和鹽酸，產生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體；
該固體樣品可能是（ ）
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。
I．SO2氣體的制備和性質初探
(1)裝置A中發生反應的化學方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小組同學通過實驗繼續對D中品紅溶液褪色進行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）
裝置 | 序號 | 試劑a | 實驗現象 |
| i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺，之后完全褪色 |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺，之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無明顯變化 |
①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。
②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：
③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。
(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性
①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。
②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===
+H2O
B. 氧化鈉投入水中發生反應：
+H2O===2OH
C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O
D. 鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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【題目】原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150 ℃時轉變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質
(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：
①裝置a中反應發生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。
②裝置c中的長直導管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過量，原因是 ______________________________ 。
(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(3)探究硫脲的性質：
①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學式，下同)
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 __________________________________________________。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產工藝如下圖所示：
回答下列問題：
（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉化為CaMoO4和CaSO4，則反應中每摩MoS2轉移的電子數為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。
（2）傳統焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應生成MoO3和SO2。圖示清潔生產工藝加入CaCO3的優點是______________。
（3）溶浸時，CaMoO4發生復分解反應的化學方程式是___________。循環渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉化為碳酸銨（返回溶浸循環使用），原因是_______。
（5）電氧化分解鉬精礦時，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽極產物轉化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。
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